TLR

1.-Fundamento teórico.
Vamos a demostrar la Ley de Lavoisier con la siguiente reacción:

C3H4O2 + NaHCO2 ---> C2NaH3O2 + CO2 + H2O

C3H4O2: Vinagre

NaHCO2: Bicarbonato

Material.

-Un matraz

- Un globo

-Un peso

-Una determinada masa de bicarbonato (en este caso es de 7,4g)

-Una determinada masa de vinagre (en este caso es de 5,1g)

Metodo operativo.

Echar 5ml (5,1g) de vinagre en el matraz y echar en el globo 7,4g de bicarobonato y tapar con la boquilla el globo la boquilla del matraz, sin hacer que reaccionen y sin dejar que entre ni salga aire. Cuando esta todo montado se pesa sin provocar la reacción (76,8g). Después de comprobar la masa se hace reaccionar el bicarbonato con el vinagre, después de la reacción se comprueba el peso otra vez y tiene que ser el mismo de antes de la reacción.

Resultado.

La masa de la suma de los reactivos, 76,8g, es la misma que la del producto, también es de, 76,8g,. Por lo que este experimento demuestra la veracidad de la Ley de Lavoisier.

1° medio "C"
2.-Hipótesis
Según lo que he estudiado creo que sucederá lo siguiente: al pesar las dos sustancias que utilizaremos (bicarbonato y vinagre) pesara x gr. Al mezclar estas dos sustancias ocurrirá una reacción química que inflara levemente el globo que estará en la boca de la botella y al pesarlo nuevamente seguirá con su peso inicial.
Marco Teórico
Lavoisier pusio de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

Ejecución del proyecto
Antes de ejecutar nuestro proyecto debemos conseguir: una botella, un globo, bicarbonato, vinagre y una pesa.
Ubicamos un globo con bicarbonato en la boca de la botella que contiene vinagre, lo pesamos (x gramos) y al mezclar estas sustancias se produce una reacción química que infla levemente el globo, al volver a pesar esto nos damos cuanta que pesa lo mismo que al comienzo.
Conclusión
Podemos confirmar que nuestra hipótesis se cumple, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
biografiaría

3.-ley de proporciones definidas

El oxígeno del hidrógeno del agua en el experimento

1	2g	18g	16g
2	72g	64g	8g

Nota: En ambos experimentos, se determinó la masa fija de agua.

La conclusión de los estudios de Proust a la relación entre las masas de hidrógeno y oxígeno sigue la relación:

El hidrógeno de masa = 2 g = 8 g = 10 g = 1

Masa de oxígeno 16 g 64 g 80 g 8

4.-La ley de Dalton-John Dalton:v
-Vinagre
-Bicarbonato (NaHCO3)
-Dos bolsas desechables.
-Procedimiento:
-Introduce una poco de bicarbonato en la bolsa(60gr).
-En la otra hecho el vinagre como unos de 50ml y amarralo hasta que quede bien sujeto.
-Introduce la bolsita de vinagre ala bolsa de bicarbonato y sacudelo,sacando todo el aire de la bolsa de bicarbonato y amarralo.
-Como la bolsa de vinagre ya esta adentro una vez amarrado la bolsa de adentro y de afuera,con tu mano aplasta la bolsita de vinagre esta que reviente y vas a ver que con el gas que produce el bicarbonato de va inflar y reventar.

5.-Para realizar nuestro experimento necesitamos una bolsa de plástico pequeña, otra bolsa más grande con cierre hermético, bicarbonato, vinagre y un martillo.

1 Llenamos la bolsa pequeña con vinagre

2 Cerramos la bolsa con un nudo

3 Ponemos bicarbonato en la otra bolsa.

4 Metemos la bolsa pequeña dentro de la bolsa grande, procurando que queda rodeada de bicarbonato.

5 Y por último, cerramos la bolsa grande y ya tenemos nuestro airbag casero.

Si golpeamos con un martillo sobre la bolsa pequeña se produce una reacción química con desprendimiento de gases que llena la bolsa grande.

Explicación
Al romper la bolsa pequeña entran en contacto el vinagre y el bicarbonato y se produce una reacción química con desprendimiento de dióxido de carbono. Dependiendo de la cantidad de vinagre y de bicarbonato la bolsa tardará más o menos en llenarse.

Si se desprende mucho gas la presión puede llegar a romper la bolsa

6.-Como atravesar un globo con una aguja sin romperse

Para realizar nuestro experimento necesitamos una aguja metálica (o un palito de madera), un globo y un poco de aceite.

1 Infla el globo
2 Unta la aguja con aceite.
3 Con un ligero movimiento giratorio, inserta la aguja cerca del nudo del globo.
4 Saca la aguja por el extremo opuesto al nudo.

Con cuidado es posible atravesar el globo con la aguja sin que explote.

Explicación
La membrana elástica del globo no tiene una tensión uniforme. Cerca del nudo y en el extremo opuesto la tensión es menor. Por este motivo se puede insertar la aguja sin que explote el globo.

Al retirar la aguja el globo se desinfla lentamente al salir el aire por los dos agujeros.
El aceite ayuda a deslizar la aguja.

7.-reactivo limitante:CH3COOH + NaHCO3 _______ CH3COONa + CO2 + H2O

Materiales

Un frasco de bicarbonato de sodio
1 Frasco de vinagre blanco
4 envaces de botellas descartables de agua mineral por medio litro
4 globos de látex n° 09
Un embudo
2 tapitas de las botellas descartables
Un plumón indeleble

Procedimiento

Colocamos en una mesa las 4 botellas en línea recta a una distancia entre ellas de 10 cm aproximadamente.
Numeramos cada una de las botellas con el plumón indeleble, de acuerdo a la cantidad de volúmenes de vinagre que se va utilizar.Es decir, 1; 4; 7 y 10 volúmenes respectivamente,en cada una de las botellas.
Medimos en una tapa de las botellas el vinagre blanco, la cantidad que indica cada una de las botellas.Es decir una, cuatro,siete y 10 tapitas con vinagre, respectivamente y lo vertimos con ayuda de un embudo a cada botella.
Luego medimos una tapa de la botella descartable con bicarbonato de sodio y con ayuda de un embudo, le colocamos en cada globo.
Por último colocamos cada globo en la boca de cada botella, cuidando que no deje escapar el aire y dejamos caer el bicarbonato de sodio sobre el vinagre y observamos la reacción química,que sucede entre el ácido acético del vinagre con el bicarbonato de sodio, el cual evidencia como uno de sus productos al dióxido de carbono que infla los globos.

Explicación

En el experimento podemos inferir que el reactivo limitante, en los tres primeras botellas es el ácido acético del vinagre, porque se consume rápido y no produce la suficiente cantidad de dióxido de carbono, ya que limita dicha producción, por lo que éste queda en exceso.En cambio en la última botella el reactivo limitante reaccionó totalmente, produciendo mayor cantidad de dióxido de carbono,que infló en mayor volumen al globo.

8.-mezcla heterogenea:

Materiales

4 copas acrílicas
Miel
Agua
Colorante rojo para repostería
Aceite

Procedimiento

Colocamos en una copa una porción de miel.
Luego con mucho cuidado agregamos con otra copa, una porción de agua con colorante rojo para repostería.Se deja caer por las paredes del recipiente o la copa y observamos que se ha formado una mezcla heterogénea de dos fases.
Por último a la mezcla anterior, le agregamos una porción de aceite, teniendo cuidado que el aceite caiga también por las paredes del recipiente y observamos que se ha formado una mezcla heterogénea de tres fases, como lo podemos apreciar en la siguiente toma fotográfica.

Resultados y conclusiones

Los resultados de experimento, nos permiten comprender que las mezclas heterogéneas están formadas por dos o más porciones o fases y que se puede distinguir a simple vista sus componentes.Además estás mezclas, pueden separarse fácilmente en sus componentes.

9.-las propiedades de expansibilidad y comprensibilidad de los gases

Materiales

Una botella plástica grande
Un globo de latex número 9
Agua hirviendo
Agua fría o con cubos de hielo
2 recipientes uno para hervir agua y otro para colocar agua fría

Procedimiento paso a paso

Paso 1: Se pone a hervir agua en un recipiente.
Paso 2: Se coloca agua fría en el segundo recipiente y se agrega unos cubitos de hielo
Paso 3: Se coloca el globo grande en el pico de la botella,cuidando de que no se rompa el globo o que se escape el aire de la botella.
Paso 4: Se introduce la botella en el agua hirviendo y observamos como el globo se va inflando
Paso 5: En seguida introducimos la botella pero esta vez en el agua bien fría y observamos que el globo se desinfla totalmente.

Explicación

El aire es un gas y como tal tiene la propiedad de expandirse, al aumentar su temperatura, es decir aumentan su volumen y por el contrario cuando este gas disminuye su temperatura, tiende a contraerse y con ello a disminuir su volumen. Es por ello que el aire que esta dentro de la botella al ser calentada en el primer recipiente, asciende e infla al globo y se desinfla cuando esta botella con aire dentro es introducida en agua fría.

En la vida cotidiana podemos ver por ejemplo en los globos aerostáticos que vuelan porque el aire caliente se expande y pesa menos que el aire que lo rodea del exterior.

10.-Estequiometría de las reacciones químicas

Introducción.

Una reacción química es el proceso mediante el cual una sustancia desaparece para formar un producto de nuevas sustancias. En otras palabras una reacción química es la transformación de materia partiendo de sustancias llamadas reactivos para obtener otros tipos de materia denominados productos. En la práctica vamos a observar que no es suficiente plantear una ecuación química para que sucedan los resultados teóricos en circunstancias reales. Esto se realizó a partir de dos experimentos.

Procedimiento.

Paso1:

Al inicio fue necesario realizar un orificio en el tapón de hule, mismo que colocamos en el matraz kitasato y posteriormente se conecta una manguera y se monta un modelo capaz de observar la interacción de la reacción química y ver los resultados en cantidad y efectos de los productos.

Paso2:

Nuestro segundo paso fue pesar en la balanza analítica 6g de CaCO3 y así preparar una solución de HCl 2M con 60ml de HCl. Se colocó el CaCO3 en el matraz y se pesó nuestro primer sistema (105.5g).

Paso3:

Se virtieron 72ml de la solución de HCl 2M y de inmediato comenzó una reacción desprendiendo gas. Terminando la reacción se pesó el nuevo sistema (158.7g).

Paso4:

En el siguiente paso quisimos ver las diferencias de las propiedades de los productos y reactivos a través del método volumétrico, donde se pesaron .8g de CaCO3 y se colocó en la matraz, después se realizó una solución 3:1 de HCl en agua y se virtió sobre la sal dando lugar a la misma reacción que la anterior. El gas se recolectó a través de una manguera y una probeta a 25°C y 4101.3 Kpa de presión. Se obtuvieron 250ml de CO2.

Paso 5:

Para el segundo experimento se peso 6g y 1g de muestras de compuesto problema y se repartieron los sistemas de experimentos anteriores, esta vez tomando en cuenta que los resultados variarían debido a que no se trataba del 100% de CaCO3 en la mezcla problema. Se obtuvieron 230ml de CO2 y 69.3g

Discusion de resultados:

En todos los experimentos de la práctica ocurrió la siguiente reacción:

CaCO3 + 2HCl--> CaCl2 + CO2 + H2O

En la reacción podemos observar que son dos moles de HCl los que reaccionan con la mezcla de carbonato. La reacción produce burbujas a causa del desprendimiento de CO2. El primer experimento nos sirvió como referencia, pues la mezcla era 100% carbonato de calcio, ésto nos hace pensar que en su totalidad reaccionó con el CaCO3 y el HCl. En el segundo experimento la mezcla tenía impurezas, las cuales se vieron reflejadas en los resultados obtenidos 20ml menos de CO2. Esto se debe a que el otro reactivo que conformaba la mezcla permaneció inerte con el HCl, limitando la producción de CO2.

Conclusiones:

Victor Rivera: La práctica fue realizada bajo lineamientos adecuados, por eso es que obtuvimos una mayor cantidad de productos cuando los reactivos eran puros. Aprendí que para cualquier práctica se deben tomar en cuenta las condiciones reales a pesar de entender la teoría.

Amparo Bada: Mediante cálculos de estequimetría se pueden determinar las cantidades de reactivo para formar cierto producto. En la industria ésto nos serviría para economizar procesos.

Gerardo Carrillo: En la práctica pudimos ver claramente como la materia no se crea ni se destruye solo se transforma sin embargo, debemos manipular siempre los reactivos con presición para obtener un resultado deseado, pues condiciones naturales pueden resultar un obstáculo.

Mishel Aragón: Como biotecnólogo necesito saber que reactivos utilizar para manipular y calcular la cantidad de sustancias que necesite para un preceso determinado.

TLR

miércoles, 6 de julio de 2016

Materiales

Procedimiento

Explicación

Materiales

Procedimiento

Resultados y conclusiones

Materiales

Procedimiento paso a paso

Explicación

10.-Estequiometría de las reacciones químicas

lunes, 13 de junio de 2016